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回答时间：2024-05-17 05:40
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 是缓冲溶液啊,氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液. 解析看网页链接缓冲原理 氨水和氯化铵的缓冲原理是在氨水和氯化铵溶解于水中时,会产生两个化合物:氨气(NH3)和氯离子(Cl-)。 NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH- 氨气氧化后形成氢氧根离子(OH-),可中和
氯化铵溶解吸热，温度降低，Kb减小。网页链接氨水氯化铵缓冲溶液的配制 氨水-氯化铵缓冲溶液(pH≈10) 1、称取54g氯化铵溶于水,加350mL氨水,稀释至1L。 2、称取26.7g氯化铵溶于水,加36mL氨水,稀释至1L。 这个国家标准上的
氨水氯化铵缓冲溶液的配制 氨水-氯化铵缓冲溶液(pH≈10) 1、称取54g氯化铵溶于水,加350mL氨水,稀释至1L。 2、称取26.7g氯化铵溶于水,加36mL氨水,稀释至1L。 这个国家标准上的网页链接答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 是缓冲溶液啊,氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液. 解析看
10.2 pH≈10氨—氯化铵缓冲溶液乙 称取26.7g氯化铵,溶于水,加入36mL氨水,稀释至1000mL。 11、氨水溶液 11.1 2.5%氨水溶液 量取103mL氨水,稀释至1000mL。 11.2 网页链接解析 1.称取54g氯化铵溶于水中,加入360ml氨水,稀释至1L; 2.称取26.7g氯化铵溶于水中,加入36氨水,稀释至1L; 说明:此缓冲液的pH值约10,前一种缓冲能力比后者强. 分析总结。 此
缓冲原理 氨水和氯化铵的缓冲原理是在氨水和氯化铵溶解于水中时,会产生两个化合物:氨气(NH3)和氯离子(Cl-)。 NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH- 氨气氧化后形成氢氧根离子(OH-),可中和网页链接10.2 pH≈10氨—氯化铵缓冲溶液乙 称取26.7g氯化铵,溶于水,加入36mL氨水,稀释至1000mL。 11、氨水溶液 11.1 2.5%氨水溶液 量取103mL氨水,稀释至1000mL。 11.2
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