(1)浓硫酸稀释时放出热量,导致溶液的温度升高,硝酸铵溶解时吸收热量,导致溶液的温度降低,反应2NO 2 (g)?N 2 O 4 (g)是放热反应,A烧杯中,升高温度,平衡向逆反应方向移动,二氧化氮气体浓度增大,气体颜色加深,降低温度,平衡向正反应方向移动,二氧化氮浓度降低,所以气体颜色变浅,故答案为:气体颜色加深,气体颜色变浅;
(2)由以上分析知,降低温度,平衡向正反应方向移动,故答案为:正;
(3)Kc= C( N 2 O 4 ) C 2 (N O 2 ) ,升高温度,平衡向逆反应方向移动,导致二氧化氮转化率降低,
故答案为:Kc= C( N 2 O 4 ) C 2 (N O 2 ) ; 减小;
Ⅱ.(1)①气体的体积减小时,NO 2 浓度增大,则气体颜色加深,
故答案为:气体的体积减小,NO 2 浓度增大,气体的颜色加深;
②气体体积减小,则气体压强增大,平衡向正反应方向移动,二氧化氮浓度降低,所以气体颜色变浅,
故答案为:增大压强,减小气体的体积,平衡向正反应方向移动;
③增大压强,化学平衡向气态物质系数减小的方向移动,故答案为:增大压强,化学平衡向气态物质系数减小的方向移动;
(2)气体体积增大,二氧化氮浓度减小,所以气体颜色变浅,同时气体的压强减小,平衡向逆反应方向移动,二氧化氮的浓度增大,但仍不如第一支针筒气体的浓度大,所以仍比第一支针筒气体的颜色浅;化学平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变,平衡向逆反应方向移动,所以二氧化氮的转化率减小,
故答案为:气体的颜色先变浅,一段时间后又变深,但仍比第一支针筒气体的颜色浅,不变,减小.
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