（1）NaOH NaCl
（2）中和反应放热，随着反应的进行，放出热量增加，溶液温度逐渐升高，加入10毫升稀盐酸时恰好完全反应，溶液温度最高。继续加入盐酸后，溶液被稀释冷却，温度逐渐下降。
（3）1．6g
试题分析：
（1）由图可知，当加入10毫升稀盐酸时恰好完全反应，故加入4ml稀盐酸时，氢氧化钠过量，此时烧杯中溶液的溶质为NaOH和NaCl；
（3）根据质量守恒定律利用氢氧化钠与氯化钠的质量比即可求出氯化钠的质量。
解：设生成氯化钠的质量为x
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
40 58．5
1．1mL×1．1g/mL×10% x
40/( 1．1mL×1．1g/mL×10%)＝58．5/x
x＝1．6g
答：略
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回答时间：2024-04-27 13:47
