一道简单的高中化学离子反应看图

提问网友发布时间：2024-04-04 12:50

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共4个回答

热心网友回答时间：2024-04-04 16:57

OH-与Al3+、NH4+、Al(OH)3反应的依次顺序
看几个节点吧

x=15 Ba2+和SO42-生成0.15molBaSO4沉淀，全部Al3+和OH-生成0.1molAl(OH)3

x=20 NH4+也正好完全反应，同时再生成0.05molBaSO4沉淀，BaSO4反应完全，Al(OH)3沉淀保持不变

x=25 BaSO4沉淀保持不变，Al(OH)3沉淀恰好被OH-溶解。

热心网友回答时间：2024-04-04 16:56

在硫酸铝铵溶液中，存在NH4+、Al3+与SO42-，当加入少量氢氧化钡溶液后，Ba2+和SO42-结合生成BaSO4，OH-则既可与Al3+结合又能与NH4+结合。由于在含有Al3+的溶液中滴入氨水，生成白色沉淀可知，Al3+结合OH-的能力大于NH4+结合OH-的能力，OH-优先与Al3+结合生成Al(OH)3。
根据铵根离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氨水和氢氧化铝沉淀，得出氢氧根离子遇到铵根离子和氢氧化铝沉淀时，先与铵根离子反应

热心网友回答时间：2024-04-04 16:52

当NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按1：1反应时：
反应的离子方程式：SO42-+2/3Al3+2OH-+Ba2+==BaSO4(沉淀)+2/3Al(OH)3(沉淀)
化简得到：3SO42-+2Al3+ +6OH-+3Ba2+==3BaSO4(沉淀)+2Al(OH)3(沉淀)
当二者按别的比例反应时候，思考方法一样，Ba2+与SO42-结合，考虑谁多。
OH-先和Al3+反应，多馀的OH-才和NH4+反应。
类似的还有FeI2和Br2反应，考虑的就是还原性：I->Fe2+，Br2先和I-反应，多馀的才和Fe2+反应。
少量定为1，少量应反应完。

望采纳，谢谢

热心网友回答时间：2024-04-04 16:53

貌似是2012年重庆高考题，方法是设1法，反应先后的判断可以用假设法，如下。

X=10ml时，可以像你这样理解，则生成1molBaSo4沉淀，（这里可以假设OH-先与NH4+反应，生成了氨水，但氨水又与AL3+反应又生成了NH4+和Al3+，等于NH4+没有反应，所以OH-先与AL3+反应）而1molAl3+完全沉淀需3molOH-，显然AL3+有剩，就更不可能与NH4+反应了。

X=20mol时，这是一个关键点，这里我设有2molBa（OH）2。首先生成了2molBaSo4,同上分析，生成了1molAL(OH）3，那么剩下了1molOH-,现在Al离子已被完全沉淀（与溶质接触不如NH4+充分），显然溶质（指OH-）先与溶质NH4+恰好反应完，那么就没有了NH4+，也不会生成ALO2-。

X=30mol 这里我设有3molBa（OH）2 ，有了上述分析，同理，最终溶液由1molAlO2-,1molBa2+,1molOH-

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