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提问网友发布时间：2025-01-08 14:37

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共5个回答

热心网友回答时间：2025-01-16 04:53

自己看呗理解一下，就会了，给你个例题

锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克。求反应过程生成H2多少克？

解：b克固体C中含硫酸根离子（SO42－）的质量为：b－a克；

∴反应中共生成氢气的质量为：（b－a）×＝（b－a）×＝克

热心网友回答时间：2025-01-16 05:01

这是根据质量守恒定律综合来算的，主要是质量改变量来，对解答难题比较便捷。但需要思维很好才能理解。感兴趣建议去借奥赛化学来看看计算专题，三两个字解释不清楚。

热心网友回答时间：2025-01-16 04:53

根据原子守恒去做，m克的Mg和Zn 变为n克的MgSO4和ZnSO4 质量增加的n-m克就是硫酸根离子的质量，再根据原子守恒氢气全都由硫酸哪里来，说白了就是有多少Mol的硫酸根离子就有多少氢气生成，（n-m）/96就是硫酸根离子的摩尔数也就是生成氢气的摩尔数。自己多琢磨琢磨就会了没有什么太大的难度的

热心网友回答时间：2025-01-16 04:54

（N-M）/48 M-N刚好是多的硫酸根的量，除以96得到硫酸根物质的量乘以2就得到氢气质量了

热心网友回答时间：2025-01-16 04:55

这道题应该是使用质量守恒来做的。利用氢气的质量来计算其他参加反应物的质量

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