...农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:(1)

（1）根据H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构可知，N2H4的电子式中存在4个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，所以其电子式为：；氨气与次氯酸钠反应生成N2H4，次氯酸中氯元素有+1价变为-1价的氯离子，化合价降低了2价，氨气的氮元素化合价有-3价升高为-2价，升高了1价，所以氨气的计量数为2，次氯酸钠的计量数为1，根据观察法配平后的反应方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，
故答案为：；2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；
（2）①反应A为氮气与氢气合成氨的反应，该反应中有化合价变化，属于氧化还原反应；
反应B为氨气的催化氧化，氨气中氮元素有-3价升高到一氧化氮中的+2价，该反应属于氧化还原反应；
反应C为NO与氧气反应生成二氧化氮，该反应属于氧化还原反应；
反应D为氨气与硝酸反应生成硝酸铵，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应；
所以属于氧化还原反应的为：ABC，
故答案为：ABC；
②由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，根据氮原子守恒可知，NH3～NO～HNO3，则1mol氨气可得到硝酸1mol×96%×92%=0.8832mol，由HNO3+NH3═NH4NO3，则该反应消耗的氨气的物质的量为0.8832mol，氨气的质量之比等于物质的量之比，
则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的百分数为：1mol1mol+0.8832mol×100%=53.1%，
故答案为：53.1；
（3）①因该反应的△H＞，△S＞0，根据△G=△H-T?△S＜0反应可自发进行，故低温时△G＞0，所以低温时不能自发进行；
故答案为：不能；
（2）根据N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+32O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1，此正反应为吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，氨的量应增加，从303K-323K，符合平衡移动规律，但从323K-353K，氨的量随温度的升高而降低，不符合平衡移动原理，只能是发生了其他反应，即在高温下，氨气易被氧气氧化生成一氧化氮和水，
故答案为：氨气在高温下被氧气氧化；
（4）溶液中存在电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由于c（NH4+）=c（Cl-），故c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故溶液中c（OH-）=10-7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=12×0.01mol?L-1=0.005mol?L-1，故混合后溶液中c（NH3．H2O）=12×amol?L-1-0.005mol?L-1=（0.5a-0.005）mol/L，NH3?H2O的电离常数Kb=10?7×0.0050.5a?0.005=10?9a?0.01，
故答案为：10?9a?0.01．

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