A是短周期元素组成的常见气体单质，且能和石灰乳反应，则A是Cl2，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，B是日常生活常见金属，能和I反应生成E，E能和C的水溶液发生反应，则该金属应该为变价金属，所以是Fe，I是化合物，应该是酸，E是亚铁盐，能被次氯酸钙氧化，则C是Ca（ClO）2，D是CaCl2，C和E反应生成铁盐和G，G在光照条件下能反应生成I和H，H是短周期元素组成的常见气体单质，根据元素守恒知，G是HClO，H是O2，I是HCl，所以E是AlCl3，J是NaAl2，
（1）D是氯化钙，氯化钙的电子式是，G是次氯酸，次氯酸分子的中心原子是O原子，次氯酸分子的结构式是H-O-Cl，
故答案为：；H-O-Cl；
（2）C是次氯酸钙，次氯酸钙是强碱弱酸盐，次氯酸根离子易水解而使其水溶液呈碱性，离子反应为ClO-+H2O?HClO+OH-，
故答案为：碱性；ClO-+H2O?HClO+OH-；
（3）J是偏铝酸钠，I是HCl，偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，离子反应方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，故答案为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3；
（4）在298K，100kPa时，在1L水中可溶解0.09molA，实验测得溶于水的A约有13与水反应，氯气和水反应离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，平衡常数K=0.09×131×(0.09×131)20.09×231=4.5×10-4，故答案为：4.5×10-4；
（5）根据图知，当pH=4时，溶液中c（F-）=1.6×10-3mol/L，Qc=c（Ca2+）．c2（F-）=2.0×10-3×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），所以有沉淀生成，
答：当pH=4时，Qc=c（Ca2+）．c2（F-）=2.0×10-3×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），所以有沉淀生成．
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回答时间：2025-01-15 14:03
