【实验原理】反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物是硫酸钠和水，用观察法配平，所以方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【实验探究】
方案二：取样，滴入几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性不变色，所以若观察到溶液为紫色，则说明酸碱恰好完全反应；
方案三：取样，滴入几滴无色酚酞溶液，酚酞变红，只能说明溶液呈碱性，氢氧化钠过量，溶质为氢氧化钠和硫酸钠；
①方案一中，向溶液中滴加氯化钡溶液，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；
②取样，滴入几滴紫色石蕊溶液，液变红，溶液呈酸性，说明硫酸过量．
答案：
【实验原理】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【实验探究】
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液颜色 为紫色 酸碱恰好完全反应方案三 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠过量，溶质为
氢氧化钠和硫酸钠①一 即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子
②取样，滴入几滴紫色石蕊溶液，液变红，溶液呈酸性，说明硫酸过量
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回答时间：2025-01-10 20:15
