热心网友
回答时间:2023-09-18 14:17
鉴于你是初中生、解释得比较细致、由题可得出碳酸钙质量为100×80%=80g、然后就可以算出钙元素质量为=碳酸钙质量(80g)×其中钙的质量分数(40/100)=32g、则钙的质量(32g)/钙元素构成的氧化钙质量(xg)=钙的相对原子质量(40)/氧化钙的相对分子质量(56)、解得x=44.8、其实最好是用方程式直接解、CaCO3=CaO+CO2、不过不知道你能不能听懂。。
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热心网友
回答时间:2023-09-18 14:18
CaCO3=CaO+CO2
CaCO3 的摩尔质量是 24+12+16*3=84克
CaO的摩尔质量是 24+16=40克
CaCO3 CaO
84 40
100*80% X
得 X=40*100*80% / 84=38.1克
最多可得到氧化钙38.1克
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回答时间:2023-09-18 14:18
解:设最多可得到氧化钙x克
CaCO3 === CaO+CO2
100 56
100×80% x
100:56=80:x
x=44.8(g)
答:略。
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热心网友
回答时间:2023-09-18 14:19
含有CaCO3 80%的石灰石100g,也就是说CaCO3只有80g(不难理解吧)
CaCO3=CaO+CO2 化学方程式列出来(条件,气体符号补齐)
写出CaCO3,CaO的分子量
写出CaCO3的质量,设CaO质量为X;建立等式关系,解出X就好了。
因为不一定能完全反应,所以我们求出来的是最多
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热心网友
回答时间:2023-09-18 14:19
唉…这是物理题吗?
CaCO3==CAO+CO2
100 56
80 X
解得X=44.8,所以最多可得44.8g的CAO。
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