A．从横坐标80mL到90mL发生反应：Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此阶段消耗NaOH 10mL，消耗氢氧化钠的物质的量=0.01L×1mol/L=0.01mol，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，当没有盐酸剩余时，a=0，所以0≤a＜50，故A正确；
B．当a=0时，沉淀中Mg（OH）2物质的量最大，沉淀最大时消耗n（NaOH）=0.08L×1mol/L=0.08mol，故根据氢氧根守恒，Mg（OH）2物质的量最大值=0.08mol?0.01mol×32=0.025mol，即合金中Mg的最大物质的量为0.025mol，故该合金中镁铝物质的量之比n(Mg)n(Al)的最大值为0.025mol0.01mol=2.5，故B正确；
C．当没有铝离子时，生成的沉淀不和氢氧化钠反应导致a值最小，则a=80；当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，导致a值最大，生成氢氧化铝沉淀所用的氢氧化钠体积是溶解氢氧化铝所用氢氧化钠体积的3倍，所以溶解氢氧化铝所用氢氧化钠的体积为50mL3=16.7mL，故a=80+16.7=96.7，实际上存在镁离子，所以a的取值范围是80＜a＜96.7，故C错误；
D．当没有铝离子时，生成的沉淀全部是氢氧化镁，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，此时a值最大为80；当生成的沉淀全部是氢氧化铝，生成的氢氧化铝又能和氢氧化钠完全转化为偏铝酸钠时a值最小，生成氢氧化铝所用的氢氧化钠与溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比=3：1，所以a=80-80?304=67.5，实际上溶液中含有铝离子和镁离子，所以a的取值范围是67.5＜a＜80，故D正确，
故选C．
本文如未解决您的问题请添加抖音号：51dongshi（抖音搜索懂视），直接咨询即可。
热心网友
回答时间：2024-04-06 06:46
