Ⅰ．（1）根据最终氢氧化钠溶液显示红色，可知X是酚酞，故答案为：酚酞；
（2）①测定溶液PH的方法是：用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，
故答案为：用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH；
②反应前溶液是盐酸，pH小于7，随着氢氧化钠的滴入，溶液pH逐渐增大，故D正确，故选D；
（3）乙同学的实验能够充分证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，因为甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了，
故答案为：乙同学；甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了；
Ⅱ：（1）三次消耗氢氧化钠溶液的体积为：18.20mL、20.01mL、20.00mL，第一次数据误差过大，舍弃掉，消耗氢氧化钠溶液体积的平均值约为20.00mL，盐酸的浓度为：c（HCl）=0.100×0.0200.025mol/L=0.080mol/L，
故答案为：0.080；
（2）如果氢氧化钠滴入过量，可以用待测液反滴，记下消耗的盐酸的体积，故答案为：用上述未知浓度的盐酸进行反滴，记录所需盐酸的体积．
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回答时间：2024-04-06 06:37
