【高中化学选择题一道】将O2经过适当的化学反应可制得

提问网友发布时间：2023-11-19 23:02

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热心网友回答时间：2023-12-16 21:11

跟键级有关，分子轨道理论

O2(+)，比O2少1个电子，即6个成键电子，1个反键电子，键级=2.5

O2，键级=(6-2)/2=2

O2(-)，比O2多1个电子，即6个成键电子，3个反键电子，键级=1.5

O2(2-)，比O2多2个电子，即6个成键电子，4个反键电子，键级=1，

O2(+)，键级最大，键长最短，键能最大。

选 B

热心网友回答时间：2023-12-16 21:12

这这道中原子间距小和键能大，是等效的，因为键能越大，原子间距就会越小。在分子级，影响原子间距最明显的就是原子半径，而影响原子半径最直接的就是原子外的电子排布和电子层数。以O2为基准，B选项基团原子比O2少一个电子，那么它的核外电子排布就会更紧密一点，电子云会薄一点，原子半径就小一点，原子间距就比O2小。而C和D选项，核外电子数都比O2大，所以电子云厚一点，核外电子排布就疏松些，原子半径就大些，原子间距就会比O2大。所以比较起来B选项的基团的核外电子最紧密，原子间距最小，那么键能就最大。所以选B

热心网友回答时间：2023-12-16 21:12

这个是电子轨道排布问题 O2 (16e) ： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1 键能越大说明键长越小键级越大其中氧气键级，（6-2）除以2等于2

A 键级2 B 键级2.5 C 键级1.5 D 键级1

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