热心网友
回答时间：2024-05-17 23:13
在标准压力下，要计算任意温度下化学反应的熵变则温度为T时ΔrSm（T）＝ΔrSm（298．15K）＋∫【T／298．15K】∑ν（B）Cp，m（B）dT／T积分号右边的方括号里斜杠左右分别代表定积分上下限ν（B）代表求和号对应的一种物质在反应中的
化学计量数Cp，m（B）代表这种物质的摩尔等压热容。
所以是要这样求的．摩尔等压热容一般在积分区间里看作定值。
以C（石墨）＋H2O＝CO（g）＋H2（g）的熵变为例：
先查表，得到各物质的热力学参数中的Sm值（标准状态下）C5．7J／mol．K，
H2O气态188．8J／mol．K（液态70．0J／mol．K）
CO197．7J／mol．K
H2130．7J／mol．K
反应熵变＝生成物熵变－反应物熵变（注意反应系数）
ΔS＝130．7＋197．7－（188．8＋5．7）＝133．9J／mol．K
该反应为熵增反应。
高中化学中关于熵变一般不用计算．可以直接用混乱度来考虑熵变，物质分布越混乱熵值越大，由于固体。
中分子（或原子，离子）排布最有规律，混乱度最小，所以熵值最小，液体次之，气体最混乱，熵值也就最大。
扩展资料
熵变与温度、压强的关系：
1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化，等压条件下，焓随温度的变化率即（əH／əT）p＝Cp即等压热容那么（əΔH／əT）p＝ΔCp即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值等压热容的变化值一般由实验得出。
2、ΔH与p的关系：对于理想气体H只决定于温度定温下ΔH也应该是定值对于非理想气体……ΔH＝a（1／Vm，1－1／Vm，2）＋Δ（pVm）a是范德华气体方程中的参数，Vm是摩尔体积，1、2指体积变化的前后状态（体积变化由等温条件也可以求压强变化）。
3、ΔS与温度、压强的关系：公式难以表述基本上ΔS与压强的关系好像和膨胀系数有关而ΔS与温度的关系是在原ΔS的基础上加上一个根据反应前后物种数、温度变化、摩尔等压热容而积分出来的项。
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