g/L怎么换算出成mol/L120

mol/L是浓度单；克（g）是质量单位，不能换算。

mol/L：用单位体积溶液中所含溶质物质的量表示溶液浓度的叫该溶液中溶质B的物质的量浓度，单位是摩/升(mol/L)或 毫摩/升（mmol/L)，计算公式：n(B)=c(B)×V(aq) 。它是一种体积浓度，通过溶液的体积和物质的量浓度可直接求出溶质物质的量。

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号是M，它的单位是千克每摩(kg/mol)、克每摩(g/mol)。例如：H2O的摩尔质量=18g/mol 。

扩展资料：

摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系

1、区别：摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是g/mol；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以C12原子质量的1/12为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。

2、联系：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。即：1mol

对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如， O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g； Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。

对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如，O₂的相对分子质量为32，1molO₂的质量为32g； NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。

参考资料来源：百度百科-摩尔质量

知道溶质的摩尔质量(单位g/mol).

然后用g/L除以摩尔质量(g/mol)就得到mol/L。

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。

换算例子：

量浓度（mol/L）乘溶质摩尔质量（g/mol）等于质量浓度（g/L）.

以0.1mol/L的盐酸标准溶液为例,盐酸溶质的摩尔质量为36.46g/mol,那么0.1mol/L的盐酸的质量浓度是0.1*36.46=3.646（g/L）=0.3646（g/100ml）

精确量取100ml的0.1mol/L的盐酸称重,用100ml盐酸溶液中溶质的质量0.3646g比100ml盐酸溶液的质量,再乘100%,就等于盐酸标准溶液的质量分数。

知道溶质的摩尔质量(单位g/mol).

然后用g/L除以摩尔质量(g/mol)就得到mol/L。

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

扩展资料：

例子：

量浓度（mol/L）乘溶质摩尔质量（g/mol）等于质量浓度（g/L）.

以0.1mol/L的盐酸标准溶液为例,盐酸溶质的摩尔质量为36.46g/mol,那么0.1mol/L的盐酸的质量浓度是0.1*36.46=3.646（g/L）=0.3646（g/100ml）

精确量取100ml的0.1mol/L的盐酸称重,用100ml盐酸溶液中溶质的质量0.3646g比100ml盐酸溶液的质量,再乘100%,就等于盐酸标准溶液的质量分数（质量百分比）.

例子:

首先要知道物质的量浓度的公式：c=1000*ρ*ω/M

例如室温下的HCl的溶解度是61.3克，请计算盐酸饱和溶液的物质的量浓度。

公式中的:

质量分数ω=溶解度/（100+溶解度）=61.3/(100+61.3)=38%
溶液密度ρ=1.19g/ml-----------这个数值题目中没有提供，需要查表38%盐酸的密度

溶质的摩尔质量M=36.5g/mol

以上数据带入公式：

c=1000*1.19*38%/36.5=12.4mol/L

参考资料来源：百度百科-摩尔质量

总的换算公式如下图：

以80g/L NaOH溶液为例，具体的步骤如下：

1、先根据元素周期表，计算该物质的摩尔质量。如NaOH 的摩尔质量在数值上等于相对分子质量，也就是将Na、O、H的相对原子质量相加。如图所示：

2、利用摩尔质量、质量来求出物质的量。如图所示：

3、求出物质的量，就可以直接换算，将g/L 换算成 mol/L 。如图所示：

最后得到结果：80g/LNaOH溶液=2mol/LNaOH溶液

参考资料来源：百度百科-物质的量浓度公式

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