高中常见：
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
注：高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
除了元素周期率，可以通过化学反应方程式判断，如：①2Fe3+
+
I-
=
2Fe2+
+
I2②Fe2+
+
Br2
=
Fe3+
+
Br-在反应①中，碘离子（Br-)是还原剂，亚铁离子(Fe2+)是还原产物
那么还原性就是：I-
>
Fe2+在反应②中，亚铁离子(Fe2+)是还原剂，溴离子(Br-)是还原产物
那么还原性就是：Fe2+
>
Br-
下面举例判断方法：常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：1.从元素的价态考虑
最高价态——只有氧化性，如Fe3+
H2SO4
KMnO4
最低价态——只有还原性，如金属单质
Cl-
S2-
中间价态——既有氧化性有有还原性，如Fe2+
S等同种元素的价态高，其氧化性较强；价态低，其还原性较强。2.根据金属活动顺序表判断金属越活泼，金属单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。单质还原性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱。金属离子氧化性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱。（铁指Fe2+）如氧化性：Ag+
>
Hg2+
>
Fe3+
>
Cu2+
>
H+
>
Fe2+3.根据非金属的活泼型判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。单质氧化性：F2
>
Cl2
>
Br2
>
I2
>
S离子还原性：S2-
>
I-
>
Br-
>
Cl-
>
F-4.通过化学反应比较氧化剂
+
还原剂
→
氧化产物
+
还原产物氧化性：氧化剂
>
氧化产物还原剂：还原剂
>
还原产物5.通过与同一物质反应的产物比较如：
2Fe
+
3Cl2
=（点燃）
2FeCl3
3Fe
+
2O2
=（点燃）
Fe3O4
本文如未解决您的问题请添加抖音号：51dongshi（抖音搜索懂视），直接咨询即可。
热心网友
回答时间：2023-07-23 14:02
