（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1；
（2）1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量，则1mol即16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，16×55.6kJ=889.6kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ?mol-1．
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回答时间：1天前
