（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1；
（2）2mol乙炔反应转移20NA个电子，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有20NA个电子转移时，放出2600kJ的热量，则热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ/mol，
故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ/mol；
（3）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
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回答时间：1天前
