A、三种晶体都为原子晶体，原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关．一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高，原子半径大小顺序为
Si＞C＞O，熔沸点高低顺序为：金刚石＞石英砂＞硅，故A错误；
B、三种晶体都为离子晶体，离子的半径越小，则离子键越强，熔沸点越高，正确顺序应为：NaCl＞KCl＞CsCl，故B错误；
C、三种晶体中，SiO 2 为原子晶体，熔沸点最高，CO 2 为分子晶体，CO 2 熔沸点最低，正确顺序为：SiO 2 ＞Hg＞CO 2 ，故C错误．
D、H 2 O和NH 3 都存在氢键，熔沸点高于氢气，但O的原子半径比N原子半径小，非金属性更强，H 2 O分子间的氢键作用力更强，故D正确．
故选D．
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回答时间：2024-04-27 16:53
