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每1 g碳和1 g氧气点燃后反应生成2 g二氧化碳为什么不对

提问网友发布时间：2024-04-27 14:48

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共5个回答

热心网友回答时间：2024-04-29 09:15

1g碳是 1/12mol碳
1g氧是 1/32mol氧
因此在这里并不是完全反应，只有1/32mol的氧参与反应，生成的二氧化碳应为1/32mol。
其质量是11/8 g
这里是按照碳与氧反应必然生成二氧化碳算了。
但事实上碳与不充分的氧反应时，生成的是一氧化碳。
这个反应真正的方程式组是 2C + O2 =2CO
2CO +O2 =2CO2
所以从哪个角度说，你所说的都不对。。。

热心网友回答时间：2024-04-29 09:15

化学不是简单的相加，要根据化学方程式计算 C+O2=点燃CO2（完全燃烧）中C和O2的质量比是3；8，所以1克C有剩余，生成的CO2有44/32克。当C,O2不完全燃烧时，生成的是CO而不是CO2

热心网友回答时间：2024-04-29 09:15

C+O2=CO2
2C+O2=2CO
第一个方程式二者质量比是12:32，第二个是24:32，你1:1的比例实际情况下是CO2CO都有生成，如果只考虑生成CO2的话1:1的比例C是过量的，生成不了2g的CO2。

热心网友回答时间：2024-04-29 09:14

1，此反应存在副反应，2C+O2=2CO 转化率不是100%
2，C和O2反应的质量比也不是1:1，是12:32 就算转化率100%，也生成不了2gCO2

祝楼主学习进步

热心网友回答时间：2024-04-29 09:09

这不是白说吗！譬如吃一碗饭头上张碗，譬如一个可乐杯装了一升水……

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