...某两种金属元素的单质组成的混合物4.0g与足量Cl2充分反应生成物的质...

假设有种物质R,4g的R能与足量Cl2反应,质量增加7.1g  

则参加反应Cl2质量为 7.1g

设R原子量为 a    

如果R为+1价金属  则2R+Cl2=2RCl        质量增加

                                 2a                              71

                                         4                               7.1

则a=71*4/(7.1*2)=20      即R则分子量为20       若要2种金属混合,则必须都是+1价元素,且分子量一个大于20,一个小于20. 

 2.如果R为+2价金属  则R+Cl2=RCl2        质量增加

                                     a                              71

                                     4                               7.1

则a=71*4/(7.1)=40      即R则分子量为40       若要2种金属混合,则必须都是+2价元素,且分子量一个大于40,一个小于40. 

 3如果R为+3价金属  则2R+3Cl2=2RCl3       质量增加

                                     2a                              71

                                     4                               7.1

则a=71*4/(7.1*2)=20      即R则分子量为20       若要2种金属混合,则必须都是+3价元素,且分子量一个大于20,一个小于20. 

从上面可以看出.

如果一个+1价和1个+2价组合,那么 必须有一个大于40,而有一个原子量必须小于40.

如果一个+1价和1个+3价组合,那么 必须有一个大于20,而有一个原子量必须小于20.

如果一个+2价和1个+3价组合,那么 必须有一个大于40,而有一个原子量必须小于40.

我们来看答案,

A中 +2 和+2价组合,   64 和65 所以不符合.

B中 +2价和+1价组合  65和23 符合.

C中 +3价和+2价组合  56和64 也不符合

D中  +1价和+3价组合 23和27 也不符合

所以答案是B

验算一下B答案,设Zn  x g   Na y g

x/65+y/23=0.1

x+y=4 

解得x=2.63 g  y=1.37 g

符合题意.

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