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原子核对外层还是内层电子的引力大?

提问网友发布时间：2024-04-02 18:35

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共5个回答

热心网友回答时间：2024-05-11 12:20

结论：一个原子对越靠近层数的电子吸引力大，越远离吸引力越小
原因：原子在外层做的是无规律的绕核运动，它不能用物理中的 “半径越大向心力应该是越大”来解释，因为它不符合圆周运动的特点，因此它受的并不是向心力。对与原子核，它对于外层施加的是引力，根据物理引力F=G*M1M2/R*R，因此半径越小，受到的引力越大。

热心网友回答时间：2024-05-11 12:20

首先,电子的运动其实不是圆周运动,不存在角速度
其次,kq1*q2/(r*r)=ω*ω*r*m=am
r越大,a越小
kq1*q2/(r*r*r*m)=ω*ω,
r越大,ω越小

热心网友回答时间：2024-05-11 12:21

当然是L层，也就是最内层，比如Mg，失两个电子是正二价，失去的就是最外层的电子，因为引力最小

热心网友回答时间：2024-05-11 12:22

内层，
Mg原子对第一层的电子的吸引力大

热心网友回答时间：2024-05-11 12:22

谁说半径越大向心力越大！
原子核中电子的速度是不变的并且是呈不规则运动的。电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。它是 1926年奥地利学者薛定谔在德布罗伊关系式的基础上，对电子的运动做了适当的数学处理，提出了二阶偏微分的的著名的薛定谔方程式。这个方程式的解，如果用三维坐标以图形表示的话，就是电子云。

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