（1）Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，则基态Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10，C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，故答案为：[Ar]3d10，N＞O＞C；
（2）由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个A，B为8×18+6×12=4个，原子个数之比为1：1，该氧化物的化学式为CuO，故答案为：CuO；
（3）NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，二者形成配位键；NH3分子中孤对电子数为1，成键数为3，则N原子的杂化方式为sp3，与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数8和原子数4，微粒为PH3或H3O+等，故答案为：配位；sp3；PH3或H3O+等；
（4）离子化合物中，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，离子半径O2-＜Cl-，则CuO的熔点比CuCl的熔点高，故答案为：高；
（5）CuO中的Cu显+2价，它的价电子排布式为3d9，Cu2O中的Cu显+1价，它的价电子排布式为3d10所以Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定，所以CuO高温易转化为Cu2O．故答案为：Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定；
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回答时间：2024-04-03 22:35
