样品mg主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO杂质，加入过量盐酸过滤得到固体为SiO2，滤液A为AlCl3、FeCl3、MgCl2，加入过量氢氧化钠溶液过滤得到固体B为Fe（OH）3，Mg（OH）2，洗涤灼烧得到固体Fe2O3、MgO质量为m2g，滤液B为NaAlO2；
（1）洗涤固体A的洗涤液中含有其他杂质离子Al3+、Fe3+、Mg2+，洗涤固体A后的洗涤液是需加入到滤液A中，减少损失，检验固体A洗涤是否干净，设计实验检验是否含有铁离子检验，取最后一次洗涤液与少许试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明洗涤干净；
故答案为：是，取最后一次洗涤液与少许试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明洗涤干净；
（2）滤液A为AlCl3、FeCl3、MgCl2，滴加过量NaOH溶液的过程中发生的反应：中和盐酸的反应、生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铝溶解、生成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，共5个反应，沉淀溶解的反应为氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
故答案为：5，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）该方案能测得质量分数的成分为二氧化硅、氧化铝，结合质量关系计算得到，流程中m1为二氧化硅的质量，质量分数=m1m×100%，得到固体质量m2g为Fe2O3、MgO的质量，所以氧化铝的质量=m=m1-m2，氧化铝质量分数=m?m1?m2m×100%；
故答案为：SiO2，m1m×100% Al2O3，m?m1?m2m×100%；
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回答时间：2024-04-05 05:00
