...其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图...

1.答案：A为Cl2，B为Fecl3，C为Fecl2，D为Fe。
D是用量最大、用途最广的金属，知D是铁。若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,知有水解问题，故B的阴离子与H离子形成的是可挥发性酸所以阴离子为Cl离子
（反应方程式为Fecl3+H2o--Fe(OH)3+Hcl 2Fe(OH)3加热= Fe2O3+3H2o)
A+D生成B的化学方程式为 3cl2+2Fe=2Fecl3
B+D生成C的化学方程式为 2Fecl3+=3Fecl2
A+C生成B的化学方程式为 3cl2+2Fecl2 =2Fecl3
2.答案 A为NH3 B 为N2 C为NO D为O2
过程：常用作制冷剂的为NH3 所以A为NH3 NH3中N的化合价最低只能升高 纯的氨气可以被氧气氧化成N2
由题意知：B.D为空气中的主要成分可知B为N2，B为O2。氮气与氧气在放电的条件下生成NO，可知C为NO。NO也具有氧化性，可以与氨气发生氧化还原反应得到B氮气。
A+D生成B的化学方程式为 2NH3 +3O2=点燃=N2 +3H2O
B+D生成C的化学方程式为 N2 +O2=放电=2NO
A+C生成B的化学方程式为 4NH3 +6NO=5N2 +6H2O
3 答案：Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3
氯碱工业的重要产品 有NaOH 所以推测D为NaOH
可以考虑Al三角 利用Al(OH)3的两性（既可以与酸反应又可以与碱反应）
那么B应该为Al(OH)3 那么A为Al3离子 C为AlO2- 然后A C利用双水解再制的Al(OH)3
A+D生成B的离子方程式为 Al3+ +3OH-=Al(OH)3
B+D生成C的化学方程式为 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
A+C生成B的离子方程式为 Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3
4 答案：A 为NaOH B为Na2CO3 C为NaHCO3 D为CO2
过程：D为酸性气体可以考虑CO2 .SO2.等。一般中学常见的是CO2。
利用二元弱酸中和碱的思路。
A+D生成B的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3
B+D生成C的化学方程式为 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
A+C生成B的化学方程式为 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

1 D是用量最大、用途最广的金属 这个是Fe
Fe化合价只能升高，到+2 +3价 A为强氧化剂可以Cl2 HNO3等 把D氧化最高的Fe3+
Fe再把Fe3+ 化原到Fe2+ Fe2+ 也能被A在氧化到Fe3+
A 为Cl2或HNO3等强氧化剂 B 为Fe3+ C为Fe2+ D 为Fe

2 常用作制冷剂的为NH3 NH3中N的化合价最低只能升高 能被O2等氧化剂氧化
NH3 被O2氧化到NO NO再被氧化到NO2 NO2也有很强的氧化性 也能把NH3氧化到NO
所以A为NH3 B 为NO C为NO2 D为O2

3 氯碱工业的重要产品 有NaOH 所以推测D为NaOH
因为NaOH的氧化，还原性不是很强 所以就考虑其酸碱性
这里可以考虑Al三角 就是利用Al(OH)3的两性（既可以与酸反应又可以与碱反应）
那么B应该为Al(OH)3 那么A为Al3+ C为AlO2- 然后A C利用双水解再制的Al(OH)3
所以A为Al3+ B为Al(OH)3 C为AlO2- 其实就是NaAlO2 D为NaOH

4 利用二元弱酸的量来中和碱的思路
A 为CO2 B为Na2CO3 C为NaHCO3 D为NaOH

有仁兄帮你234了，我就答那个第一问。A为氯化铁，B为氯化亚铁，C为氧化铁，D为铁。二步骤与水解有关应该是高中内容。过程，第一D是用量最大、用途最广的金属，知D铁。第2若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,知有水解问题，故B的阴离子与H形成的是可挥发性酸所以阴离子为CL，依次印证，正解。搞定。

1;不会
2:A是制冷剂，所以A是NH3，该情况为连续氧化，D为O2，B为N2，反应为O2+N2=NO
3;D为NaOH，A为Al，B为Al（OH）3,C为NaAlO2,反应根据化学式写
4;D为Cl2，A为Fe，B为FeCl2，C为FeCl3
答案就是这样，可能会有错，但是自己想的

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