A.点①反应后溶液是NaClO与HClO物质的量之比为1:1的混合物,HClO电离程度大于ClO-的水解程度,故c(Na+)>c(HClO),由电荷守恒可知:c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(ClO-)+c(OH-)>c(HClO)+c(H+),故A错误;
B.点②pH=7,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知:c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故c(Na+)=c(ClO-),故B错误;
C.点③说明两溶液恰好完全反应生成NaClO,因ClO-水解,且程度较小,c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.当HClO较多,滴入的碱较少时,则生成NaClO少量,可能出现c(HClO)>c(ClO-)>c(H+)>c(Na+),只要加碱,就会存在c(Na+)>c(OH-),所以可能出现:c(HClO)>c(ClO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故D正确;
故选D.
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