（1）纯碱溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解溶液呈碱性，反应的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，测定0.1mol?L-1 Na2CO3溶液pH的操作方法为：用一支洁净干燥玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在已放在表面皿中的PH试纸上，然后和标准比色卡对比读出PH值；
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，用一支洁净干燥玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在已放在表面皿中的PH试纸上，然后和标准比色卡对比读出PH值；
（2）相同物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaHS、Na2S四种溶液，酸性CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，越弱越水解，分析溶液按pH由大到小为：Na2S＞NaHS＞NaHCO3＞CH3COONa；
故答为：Na2S＞NaHS＞NaHCO3＞CH3COONa；
（3）当将加热至沸腾的溶液再冷却至20℃，测得溶液的pH为8.4，温度升高溶液的pH增大的原因是，盐类水解是吸热反应，升温促进水解，NaHCO3水解程度增大，NaHCO3转化为Na2CO3，当将加热煮沸的溶液冷却至20°C，碳酸钠水解程度大，溶液PH大于8.4；
故答案为：NaHCO3水解程度增大，NaHCO3转化为Na2CO3，当将加热煮沸的溶液冷却至20°C，碳酸钠水解程度大，溶液PH大于8.4；
（4）①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，
②Na2O2（S）+CO2（g）═Na2CO3（s）+12O2（g）△H=-226kJ/mol，
依据盖斯定律①×12+②得到反应热化学方程式：CO（g）+Na2O2（s）═Na2CO3（s）△H=-509KJ/mol；
故答案为：-509KJ/mol；
本文如未解决您的问题请添加抖音号：51dongshi（抖音搜索懂视），直接咨询即可。
热心网友
回答时间：2024-03-31 04:43
