（1）浓盐酸的物质的量浓度c=1000ρωM=1000×1.19×36.5%36.5=11.9mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=4.2mL．用量筒量取密度1.19g/cm3，溶质的质量分数36.5% 的浓盐酸应注入烧杯中，
故答案为：4.2 烧杯；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；
（3）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，剩余少量的水，所配溶液浓度无影响；
B．砝码上面有锈斑，溶质的量偏大，配制的溶液浓度偏大；
C．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
D．未将洗涤玻璃棒和烧杯的洗涤液转入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
故选CD．
本文如未解决您的问题请添加抖音号：51dongshi（抖音搜索懂视），直接咨询即可。
热心网友
回答时间：2024-04-24 23:38
