我估计你是没有把键能和物质的内能关系理清.
内能角度:吸热反应---反应物的总能量<生成物的总能量,要从环境吸热.内能无法准确测定,具有定性解释意义.
键能角度:吸热反应---破坏化学键(反应物)的能量(吸热)>形成化学键(生成物)的能量(放热).可以运用键能计算反应热,但一般反应热是实验测定值.其实理解反应热时，引入一个“反应体系”的概念，可以降低难度的。反应过程中，对外放热，则体系的能量降低，△H为“—”；从外界吸收能量，则体系能量升高△H为“
”。“反应物的总能量”其实就是反应体系在反应前的总能量，“生成物的总能量”就是反应后体系的总能量。总能量值是多少无法判断，但变化量可以测定。1.所有的燃烧反应都是放热反应
2.活泼金属与酸的反应都是放热反应
3.中和反应都是放热反应.
1.需要持续加热才能进行的反应是吸热反应.如CaCO3分解,KClO3分解,制水煤气的反应;C+H2O=CO+H2(高温)
2.盐水解都是吸热反应
注意:需要加热才能进行的反应不一定就是吸热反应.如多数燃料的燃烧都需要先加热到燃点反应才能进行.只有必须"持续加热"才能进行的反应,也就是说不加热,反应很快就停止,这样的反应是吸热反应.
另外,非金属与氢气反应生成气态氢化物,此类反应多数是放热反应,非金属越活泼,反应放热就越多.但也有些是吸热反应,如I2与H2的反应.
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回答时间：2023-06-26 14:54
