怎么样才能书写化学方程式,和怎样辨认氧化剂、还原剂?

1、最小公倍数法

A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

B、推出各分子的系数。

例如：

(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)

_数字 为原子数 数字在字母右下角

2、观察法

从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据 求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2

第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2

第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）

3、奇偶配平法

看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成 偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平后的化学方程式：

4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2

4、待定化学计量数法

以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种 类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值 ；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）

3a=4c （满足氢原子数相等）

2b=c （满足氯原子数相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）

5 、化合价法

1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价，再根据以上的方法配平

2、先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总 数，求出最小公倍数，进行配平。

6、得氧失氧法

对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平

比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

氧化剂三氧化二铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化 碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2

关于氧化还原，关键是先确定好各元素化合价，然后有个口诀，失升氧化还原剂，表示失去电子被氧化，是还原剂，反过来就是得将还原氧化剂，表示得电子的被还原，是氧化剂

高中时老师教的，记住一句话：“高，失，氧，还原。”意思是化合价升高失去电子被氧化是还原剂。氧化剂的话刚好与其相反。你只要记住前一句就好啦。如果你是高中生的话，记住八个离子：
爱 写不下啦有字数*。

得到氧或化合价升高的物质被氧化了，是还原剂；失去氧或化合价降低的物质被还原了，是氧化剂。

化合价升高，发生氧化反应，做还原剂；
化合价降低，发生还原反应，做氧化剂。

参考资料：http://tieba.baidu.com/f?kz=152202832

在反应中是失氧还是得氧
失氧的是氧化剂
得氧的是还原剂

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