...取一定质量该混合物于烧杯中,向烧杯中加200g溶质质量分数7.3%?_百 ...

提问网友发布时间：2025-01-06 05:35

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共5个回答

热心网友回答时间：2025-03-19 11:51

约187g。
分析：盐酸的物质的量n=200g*7.3%/73g/mol=20mol；
据题意，生成物仅一种溶质是FeCl2，所以，n（Fe^2+）=1/2 n（Cl^-）=10mol；
据反应比，n（Fe）：n（FeCl3）=1:2
所以，n（Fe）=10mol*1/3 混合物中单质铁的质量为10*1/3 *56=187g

热心网友回答时间：2025-03-19 11:53

溶剂含量200×7.3%=14.6g盐酸=0.5mol
因为恰好反应，盐酸和氧化铁反应消耗3：1氧化铁含量0.167mol
铁和氧化铁反应消耗1:2，铁的含量0.083mol，铁的质量为摩尔数乘摩尔质量得到4.653g

热心网友回答时间：2025-03-19 11:50

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂￪ ①
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O ②
Fe+2FeCl₃=3FeCl₂ ③
②+③得
Fe+Fe₂O₃+6HCl=3FeCl₂+3H₂O ④
如果不放出氢气，即没有发生反应①，只按方程式④计算：
m(HCl)=200×7.3%=14.6g，
Fe+Fe₂O₃+6HCl=3FeCl₂+3H₂O
56………36.5×6
x…………14.6g
x=(14.6g×56)÷(36.5×6)
=3.73g（含单质铁）
如果放出氢气，则需要知道放出氢气多少。

热心网友回答时间：2025-03-19 11:48

参加反应的氯化氢质量为m(HCl)=200×7.3%=14.6g，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂￪ ①
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O ②
Fe+2FeCl₃=3FeCl₂ ③
①+②+③得
2Fe+Fe₂O₃+8HCl=4FeCl₂+3H₂O +H₂￪④
56×2 36.5×8
x 14.6g
x=5.6g

热心网友回答时间：2025-03-19 11:51

【解析】按题意：Fe~2FeCl3~Fe2O3，即：混合物中Fe和Fe2O3物质的量之比为1:1。反应后，产物只有FeCl2，则Fe和Cl之比为1:2。

解：n（HCl）=200g*7.3% / 36.5g/mol = 0.4mol

设混合物中Fe的物质的量为x，则Fe2O3物质的量也为x，按照Fe和Cl之比为1:2有：

（x+2x）：0.4mol=1:2

x=1/15mol

m（Fe）=1/15mol * 56g/mol=3.73g

答：混合物中Fe的质量为3.73g。

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