B
试题分析：A.随着反应的进行，速率逐渐增大，当反应进行到一定程度时速率达到最大值，后来反应速率又逐渐降低，改变速率的原因可能是温度对平衡的影响，也可能是降低物质的浓度或改变压强等。因此不能该反应为放热反应还是吸热反应。错误。B．醋酸是弱酸，在溶液中主要以电解质分子的形式存在。当把NaOH滴加后，发生反应：CH 3 COOH+OH - =CH 3 COO - +H 2 O，所以CH 3 COOH逐渐降低，当二者恰好反应时CH 3 COOH、OH - 的浓度最小，后来碱过量，OH - 的浓度逐渐增大。因此图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图。正确。C．由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以等体积等浓度的盐酸和醋酸中，二者的物质的量相同，c(H + )盐酸大，因此向其中加入足量的Mg时放出氢气的速率开始时盐酸快，随着反应的进行，c(H + )都降低，盐酸的降低的快，醋酸降低的慢，所以达到氢气最大量HCl快，但最终二者产生的氢气相同。错误。D．图④为水的电离平衡曲线图，由于水的离子积常数只与温度有关，所以若从A点到C点，可采用方法是升高温度。错误。
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回答时间：2025-01-14 01:00
