（1）该原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，所以看到的现象是：有大量气体生成，负极上电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，
故答案为：2H++2e-═H2↑；有大量气体生成；Zn-2e-═Zn2+；
（2）该原电池中电池反应式为2H++Zn=H2↑+Zn2+，根据锌和氢气之间的关系式得氢气的体积=6.5g65g/mol1×1×22.4L/mol=2.24L，根据Zn-2e-═Zn2+中锌和转移电子之间的关系式得，转移电子的物质的量=6.5g65g/mol1×2=0.2mol，根据H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4中锌和硫酸的关系式得，硫酸的物质的量=6.5g65g/mol1×1=0.1mol，硫酸的物质的量浓度=0.1mol0.2L=0.5mol/L，
故答案为：2.24；0.2；0.5．
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回答时间：2024-04-28 07:41
