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回答时间：2024-04-19 00:17
顺序写 σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x)。不过特殊的是氧气和氟气 ，它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面。
排布规律：
1、pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对 。
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道 。
3、hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子。
另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：
全充满---p6或d10 或f14。
半充满----p3或d5或f7。
全空-----p0 或d0或 f0。
还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，我们应该尊重光谱实验事实。
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