求一些化学知识？

提问网友发布时间：2024-03-07 04:34

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共4个回答

热心网友回答时间：2024-04-29 10:56

写的有点太长了，不过还是请认真看完吧……

分子间作用越强烈，沸点越高，这个你知道吧？前几个周期六七主族的氢化物全部是分子晶体，其范德华力中取向力成分为主，诱导力为辅。参与构成分子的原子序数越大，诱导力越强，范德华力越大，沸点越高。
以上是一般规律，下面是你的问题。水比氟化氢沸点高了好多。为什么呢？主要是因为“氢键”的问题。

氢键并不是一种化学键，但其强度，也就是“键能”和一般的共价键是一个级别的，远远高于正常的小分子之间的作用力。

水中氧原子拉电子能力比较强，分子中电子主要集中在氧原子位置附近。于是，在整个分子中，氧原子略带电负性，氢原子略带电正性。于是，正负电性相互吸引，一个水分子的氧原子，一般可以与另一个水的某个氢原子比较紧密地结合，形成一个稳定的结合体。这个结合体一般会很大，少则几个分子，多则几十个分子。于是，可以看做水中都是一个个大分子，因为每个分子结合体在液态下都是作为一个整体体现热学性质的。

氟化氢之所以没有这种现象，是因为卤素原子拉电子能力太强，一个氟化氢的氟甚至可以把另一个氟化氢的氢直接扯下来！当然，这就变成了二氟化氢正离子和氟负离子。这样的二氟化氢正离子会很快丢失氢离子。但是，总之，氟化氢无法像水那样结合成大的分子聚集体，所以还是以单个分子体现热学性质。

分子缔合，物理性质按缔合之后的结合体是一整个分子来计算。简单缔合对化学性质影响不大，至多是反应速度略有下降，反应所需温度略有提高这些。但是现代化学制造的配位缔合（我是南京大学系的，用配位，配合这样的词，北京大学系的用络合这个词，中国化学语言仅此二个系别），会对反应性质产生非常大的影响。可以在网上搜索“配位”或“络合物”

热心网友回答时间：2024-04-29 10:56

1.氢化物属于分子晶体。融化液化要破坏分子间的范德华力，不破坏共价键。

判断分子晶体溶沸点的方法是根据其相对分子质量大小。相对分子质量越大，范德华力越大，溶沸点越高，反之越低。

晶体内如果存在氢键，溶沸点会大大增强。（因为氢键远远大于范德华力，大约是共价键的十几分之一）

氢键是跟电负性很强的原子（如N，O，F）形成共价键中的H再跟其他电负性很强的原子（如：N，O，F）形成的作用力。

所以氢键一般有3种(还有其他，不止3种，这3中是常见的）：
O--（共价键）H--（氢键）O （1）
F--（共价键）H--（氢键）O （2）
N--（共价键）O--（氢键）N （3）
（1）>(2)>(3)

综上所述，第六主族元素的氢化物的熔沸点不一定高于第七主族元素的氢化物。其关系大体为：
H20（含氢键）>HF(含氢键）>HBr>HSe>HCl>H2S

2.分子缔和是由于氢键（氢原子一方面以共价键形式结合一个分子,另一方面又以氢键的形式结合另一个分子。成为纽带个或两个以上分子结合的纽带）使两个或两个以上的分子结合形成比较复杂的分子。这种分子叫缔和分子。缔和分子分子间的距离变大，排列有序。

缔和作用受温度影响，缔合过程（缔和作用）放热,离解过程（缔和分子分解成简单分子的过程）吸热.温度升高,有利用缔合分子离解;温度降低,有利于简单分子的缔合

由此可判断它能影响物质的性质，如冰的密度比水小的原因，就是温度低，缔和作用变强，分子间的距离变大。

热心网友回答时间：2024-04-29 10:57

我读高一!!要比较溶沸我知道要从其晶体来看!!气态氢化物是属于分子晶体!!!
①一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
如：Si02＞NaCl＞CO2(干冰)，
②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.
如：金属石＞金刚砂＞晶体硅原因＜＜
③同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高.可根据F=K 进行判断如：MgO＞NaCl
④分子晶体，分子间范德华力越强，熔、沸点越高.
分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量(即式量)越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高. 如：F2＜Cl2＜Br2＜I2

参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/31813251.html?si=4

热心网友回答时间：2024-04-29 10:57

楼上的，这是因为氢键好不好，氢键比范德华力强，你可以看必修二的科学视野。我们老师要我们强记的。

本文如未解决您的问题请添加抖音号：51dongshi（抖音搜索懂视），直接咨询即可。

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