X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，则核外电子排布为1s22s22p2，则X为碳元素；Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，则Y为氮元素；Z元素的族序数是其周期数的三倍，则Z为氧元素；W原子的第四电离能剧增，表现+3价，则W为Al元素；Q为前四周期中电负性最小的元素，则Q为钾元素；元素R位于周期表的第10列，原子序数大于K元素，处于第四周期，为Ni元素，
（1）Y为氮元素，原子核外电子数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3；氮原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能比O元素原子的第一电离能高，
故答案为：1s22s22p3；高；
（2）X的氯化物为CCl4，属于分子晶体，Q的氯化物为KCl，属于离子晶体，故熔点CCl4＜KCl，
故答案为：低；CCl4属于分子晶体，KCl属于离子晶体；
（3）光谱证实元素Al的单质与强碱性溶液反应有[Al（OH）4]-生成，则[Al（OH）4]-中存在配位键、极性共价键，
故答案为：ac；
（4）含有C、Ni和镁三种元素的某种晶体具有超导性，根据晶胞结构可知，晶胞中Mg原子数目为8×18=1，C原子数目为1，Ni原子数目为6×12=3，则该晶体的化学式为MgNi3C；晶体中每个镁原子周围距离最近的Ni原子处于以Mg为顶点的面心上，补全晶胞可知，Mg原子为12个面共用，故晶体中每个镁原子周围距离最近的Ni原子有12个，
故答案为：MgNi3C；12．
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回答时间：2025-01-15 17:08
