W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素，根据元素在周期表中的位置知，D是C元素、W是S元素，
元素W与元素Y位于同一主族，则Y是O元素，X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大，则E是Cl元素，
（1）①主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，E元素为Cl，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，则E位于第三周期第VIIA族，故答案为： D WE ；
②化合物CO2和 CS2的分子空间构型相似，二者都是直线形结构，C和每个S原子之间共用两对电子，其结构简式为S=C=S，故答案为：S=C=S；
③元素S和Cl的最外层电子数之和与O和X的最外层电子数之和相差6，则X为Na元素，
S、Cl、Na、O中的三种元素形成化合物水解呈碱性的物质为次氯酸钠或亚硫酸钠，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为ClO-+H2O?HClO+OH-、SO32-+H2O?HSO3-+OH-，
故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-、SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
④aX、bY、cZ三种元素，a+b+c=26，X为Na元素、Y为O元素，则Z为N元素，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物为硝酸铵，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，所以属于离子晶体，故答案为：离子晶体；
（2）观察到有黄绿色气体生成，说明生成氯气，氯离子和次氯酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；氯气有毒，不能直接排空，但氯气能和强碱溶液反应生成无毒的盐，所以可以用NaOH溶液吸收氯气，从K处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色，该操作的目的是使生成的氯气全部被NaOH溶液吸收，防止污染环境，
故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；使生成的氯气全部被NaOH溶液吸收，防止污染环境；
（3）NaN3受撞击会生成一种非金属单质氮气和一种离子化合物Na3N，反应方程式为3NaN3=4N2↑+Na3N；根据氮气和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=11.2L22.4L/mol×13×2=13mol，
故答案为：3NaN3=4N2↑+Na3N；13．
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回答时间：2025-03-12 17:15
