热心网友
回答时间：2024-04-29 22:48
气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
同周期元素的气态氢化物（自左向右）
非金属与氢气化合越来越容易；气态氢化物的稳定性逐渐增强；气态氢化物的还原性逐渐减弱。
同主族元素的气态氢化物（自上向下）
与氢气化合越来越难；氢化物的稳定性逐渐减弱；氢化物的还原性逐渐增强；气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强（如HF<HCl<HBr<HI）。
扩展资料
1、常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。
2、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。
①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；
③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。
3、氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。
4、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。
参考资料来源：百度百科-气态氢化物
参考资料来源：百度百科-热稳定性
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回答时间：2024-04-29 22:48
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回答时间：2024-04-29 22:48
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