热心网友
回答时间：2024-04-29 22:30
1、非金属性越强，电子越偏向于非金属，使得氢跟非金属之间距离越短，化学键越短，键能越大，需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的，如果这种非金属非金属越强，也就是获得电子能力越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，也就是更加稳固。
2、氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系，如，元素的非金属性，F>Cl>Br>I，气态氢化物的沸点是HF>HI>HBr>HI，这是因为HF分子之间能形成氢键，所以沸点较高。
扩展资料
含氧酸的热稳定性：
绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。
1、常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；
2、常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。
3、某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。
参考资料来源：百度百科-热稳定性
参考资料来源：百度百科-气态氢化物
参考资料来源：百度百科-非金属性
热心网友
回答时间：2024-04-29 22:31
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回答时间：2024-04-29 22:31
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